• АЛЮМІНІЮ ХЛОРИД А1С13, бесцв. димлячі на повітрі кристали
    з моноклінними гратами (a = 0,591нм, b = = 1,024 нм, з =
    0,0,616 нм,=
    108,65°, z = 4, просторів. група С2/m); т. возг. 180°З; потрійна точка:
    т-ра 192,5°З, давл. 0,228 МПа, плотн. 2,44 г/см3;Н°пл
    35,3 кДж/міль
    H 0возг 115,7 кДж/міль (см також таблиця.). У рідкому
    стані і в парах до 440°З існує у вигляді димера, к-рый при 440-800°З
    співіснує з мономером. При 800-1000°Із стабільний тільки мономер.
    ВЛАСТИВОСТІ ХЛОРИДУ АЛЮМІНІЮ

    Алюмінію хлорид раств. у воді (44 г в 100 г при 25°С), спирті (100 г в 100 г при
    12,5 СС), ацетоні, СНС13, дихлоретані, діетиленгліколі
    фосгені, нітробензолі, ефірі, СС14, CS2 та ін.; не
    раств. у бензолі, толуолі. З водних р-ров кристалізується у вигляді жовтувато-білого
    гексагидрата, що розпливається на повітрі. У воді поступово гидролизуется.
    Алюмінію хлорид-к-та Люіса. Утворює комплексні соед. з NH3, хлоридами
    і оксихлоридами (РС15, РОС13, NaCl та ін.), а також
    з мн. орг. в-вами. Взаимод. з розплавом А1, даючи монохлорид А1С1, існуючий
    тільки у газовій фазі.
    Отримують алюмінію хлорид дією С12 в присут. відновника (З
    вуглець) на зневоднений каолін або боксит. Лаб. спосіб - взаимод. С12
    чи НС1 з А1. Гексагидрат отримують р-цией А1#003 з конц. соляною
    к-той з послід. висолюванням з р-ра дією НС1.
    Алюмінію хлорид-каталізатор в орг. синтезі, напр. в р-циях Фриделя-Крафтса, промежут.
    продукт в произ-ве А1 методом електролізу, реагент для витягання А1 з
    сплавів і отримання А1 високої чистоти. Гексагидрат і його р-ры використовують
    для очищення стічних вод, обробки дерева та ін.
    Світове произ-во алюмінію хлориду більше 140 тис. т/рік (1980).
    Літ :. Фурман А. А., неорганічні хлориди, М., 1980, с. 143-79.
    В. П. Данилов.

    ===Исп. література для статті "АЛЮМІНІЮ ХЛОРИД": немає даних
    Сторінка "АЛЮМІНІЮ ХЛОРИД" підготовлена по матеріалах хімічної енциклопедії.