• АЛЮМІНІЮ НІТРАТ A1#003, бесцв. димлячі
    на повітрі кристали; т. пл. 66°З (з разл.); плотн. 1,89 г/см3;
    Н°о6р - 927 кДж/міль. Переганяється у вакуумі при 50 З
    при вищою т-ре розкладається до оксинитрата A14O#006
    а потім до А12О3. Взаимод. з ефіром і бензолом з
    вибухом. Надзвичайно гігроскопічний. З водних р-ров при ~ 25 °З кристалізується
    нонагидрат AJ#003*9H2O - бесцв. що розпливаються
    на повітрі кристали з моноклінними гратами (а - 1,086 нм, b
    = 0,959 нм, з = 1,383 нм,=
    95,15°, z = 4, просторів. група Р21/а); т. пл. 73,6°З;H°обр

    • 3757 кДж/міль. Вище 73,6°З нонагидрат перетворюється на окта-, а потім в

    гексагидрат. При подальшому підвищенні т-ры виділяються HNO3 і
    оксиди азоту і утворюються спочатку гидроксонитраты А1, а при 200 °З А12О3.
    Нонагидрат добре раств. у воді (73,9 г в 100г при 20°Із з розрахунку на безводий
    алюмінію нітрат), спирті. Безводий алюмінію нітрат може бути синтезований р-цией А1Вг3
    з лишком N2O5 з послід, взаимод. що утворилося
    NO2[A1#004] з А1С13. Нонагидрат
    отримують дією разб. HNO3 на А1#003 або А12О3.
    Алюмінію нітрат застосовують у вигляді нонагидрата і водних р-ров як протраву при фарбуванні
    тканин, для отримання каталізаторів, як высаливатель при екстракції соед.
    актиноїдів.
    ===Исп. література для статті "АЛЮМІНІЮ НІТРАТ": Широкова Г. Н., Жук С. Я., Росоловский В. Я., "Же. неорг. хімії"

    1976, т. 21, № 6, с. 1464-69. В. П. Данилов.

    Сторінка "АЛЮМІНІЮ НІТРАТ" підготовлена по матеріалах хімічної енциклопедії.